Ацетамидна формула

Основен Наранявания

Мукополизахарид - комплексен биополимер, включващ захари (70-80%) и протеини. Мукополизахаридите са част от съединителната тъкан и биологичните течности. Мукополизахаридите са по-специално хепарин, хиалуронова киселина и др.

указател

Физиологията на растенията е наука за процесите, протичащи в растителния организъм: почва, въздух и хетеротрофно хранене, синтез, транспорт и разлагане на вещества, растеж и развитие, движения на растенията, взаимодействие с патогени, реакции към неблагоприятни фактори на околната среда.

указател

Инструментален (оперантен) условен рефлекс - условен рефлекс, получен от метода, при който безусловната армировка се дава само след като е показана определена реакция

указател

Реверсия на мутация - заместване в ДНК, която или коригира първоначалното увреждане (истинска реверсия), или я компенсира (в резултат на вторична мутация в даден ген).

указател

Свръхчувствителни места - специфични ДНК области, локализирани в хроматиновия участък, повишаващи чувствителността на този регион към ендонуклеази; появата на свръхчувствителни места корелира с транскрипцията на съседните ДНК области на еукариотната клетка.

указател

Анемия (анемия) е състояние на тялото, което се характеризира с намаляване на хемоглобина в кръвта (носител на кислород от белите дробове до тъканите на тялото).

ацетамид

Ацетамид (амид оцетна до вас) СН3CONH2, кей m 59,07; bestsv. хигроскопични кристали; т. пл. 81-82 ° С (за метастабилна модификация 69 ° С), т. Кип. 221,2 ° С. 105 ° С / 10 mm Hg v. г20 20 1,159, nD 78,3 1,4274; 1.3 mPa * s (105 ° С); 38,96 * 10 -3 N / m (85 ° С) и 36,66 * 10 -3 N / m (105 ° С); №пл 16,3 kJ / mol, Н ° Пр -316.7 kJ / mol; 12.0 * 10 -30 ° С * m; при 25 ° С рКи 15.1, pKв 14.5. Добър сол. във вода и алкохол (съответно 133,9 и 43,3 g на 100 g), повечето други орг. p-лошо, лошо - във въздуха.

С химикал Saint-you ацетамид - типичен представител на алифатните. амиди на карбоксилна киселина. Слабо амфотерни. Образува нестабилни соли със силен миньор, до-тами; замества N амидната група на алкалния метал, се хидролизира до СН3СООН, се дехидратира до ацетонитрил, разцепва се от алкални метални хипохлорити до метиламин, ацетилира се с кетон и ацетил бромид до диацетамид и др.

В промишлеността ацетамидът се получава чрез термична дехидратация на амониев ацетат в партиден или непрекъснат модел:

Разработена е по-напреднала катализаторна пара. метод за синтез на ацетамид:

Процесът се провежда при 190-220 ° С, обемната скорост на подаване до -0.2-0.3 h -1 и 4-10-кратен излишък на NH3; добив на ацетамид 85-95% на пропуск. Страничен продукт ацетонитрил (до 3%). В лабораторията. ацетамид се получава чрез ацетилиране на NH3 оцетен анхидрид, ацетил хлорид, кетен или етилацетат. Качества. оцветяване с р-ацетамид-червено с р-ром бензохинон.

Ацетамидът е пластификатор и овлажняващ агент при производството на кожа, хартия, филми, бои и лакове; суровини за синтеза на N-хлоро- и N-бромоацетамиди, тиоацетамид, метиламин, Lek. Ср-ин и др.

Ацетамидът е запалим; т. е ОСП. 154,4 ° С. LD50 прибл. 10 g / kg (мишки, интраперитонеално).

ацетамид

Име на IUPAC: ацетамид, етанамид
Други имена: Оцетна киселина
Молекулна формула: C2H5NO
Моларна маса: 59.07 g / mol-1
Външен вид: безцветно, хигроскопично вещество
Миризма: без миризма
Плътност: 1,159 g / cm3
Точка на топене: от 79 до 81 ° С; от 174 до 178 ° F; от 352 до 354К
Точка на кипене: 221.2 ° С; 430,2 ° F; 494.3K (разложен)
Разтворимост във вода: 2000 g / l-1
Разтворимост в етанол: 500 g / l - 1
Пиридин: 166.67 g / 1 - 1
Разтворим в хлороформ, глицерин, бензол
Парно налягане: 1,3 Pa
Индекс на пречупване (Nd): 1.4274
Вискозитет: 2.052 cps (91 ° C)
Точка на запалване: 126 ° С; 259 ° F; 399K
Полу-доза: 700 mg / kg (плъх, орално)

Ацетамид (етанамид) е органично съединение с формулата CH3CONH2. Той е най-простият амид, получен от оцетната киселина. Може да се използва като пластификатор и като индустриален разтворител. Свързано съединение, N, N-диметилацетамид (DMA) има по-широко приложение, но не е получено от ацетамид.

Производство и употреба

Ацетамид може да бъде произведен в лаборатория чрез дехидратиране на амониев ацетат:

В промишлеността ацетамидът обикновено се получава чрез горната реакция или чрез хидролиза на ацетонитрил, страничен продукт от производството на акрилонитрил:

разпространение

Ацетамид се открива близо до центъра на галактиката Млечен път. Това откритие е потенциално важно, защото ацетамидът има амидна връзка, подобна на тази между аминокиселините в протеините. Това откритие служи като потвърждение на теорията, че органичните молекули, които могат да доведат до появата на живота, могат да се формират в пространството. Освен това, понякога ацетамид се образува от изгаряне на въглищни сметища.

ацетамид

Ацетамид - СН3CONH2, амид на оцетна киселина. Иглоподобни, иглести кристали, които се топят на влажен въздух. Разтворим във вода и горещ алкохол, практически неразтворим в бензен и етер. Може да се получи ацетамид:

  1. Реакцията на етилацетат с воден разтвор на амоняк на студено.
  2. Разлагането на сух амониев ацетат. Най-добре се провежда реакцията в присъствието на 100% оцетна киселина като катализатор. Също така е възможно да се слеят сух амониев ацетат със сух карбамид като обезводняващ агент (това освобождава амоняк и въглероден диоксид).
  3. Преминаване на амоняк към горещ оцетен анхидрид.
  4. Загрява се смес от безводен натриев ацетат с амониев хлорид (реакцията дава малък добив на ацетамид).

Ацетамидът е доста силно съединение, практически не се разлага при температурата на кипене при нормално налягане (221,5 ° C), много бавно се разлага от студени киселини и основи. С гореща алкална киселина се получава съответния ацетат и амоняк, при кипене с воден разтвор на киселината се получава оцетна киселина и съответната амониева сол. Ацетамидът се разлага на оцетна киселина и амоняк чрез прегрята водна пара.

Нагряването на ацетамид в поток от сух НС1 дава амониев хлорид и диацетамид (СН3CO)2NH

Известна естествена амидна оцетна киселина, която е минерал. Името ацетамид е обичайното кратко наименование за това съединение, както от естествен, така и от изкуствен произход [1].

ацетамид

Съдържанието

Физични и химични свойства

Ацетамидът е подобен на мишка кристален кристал, разтопен на влажен въздух. Той е разтворим във вода, горещ алкохол и редица органични разтворители, практически неразтворим в бензен и етер.

Ацетамидът е сравнително стабилно съединение: практически не се разлага при температура на кипене при нормално налягане (221,5 ° С), разлага се много бавно със студени киселини и основи. С гореща алкална киселина се получава съответния ацетат и амоняк, при кипене с воден разтвор на киселината се получава оцетна киселина и съответната амониева сол. Ацетамидът се разлага на оцетна киселина и амоняк чрез прегрята водна пара.

Амфотерният ацетамид: когато взаимодейства със силни неорганични киселини, образува нестабилни соли:

способни да дават соли с основи:

Нагряването на ацетамид в поток от сух НС1 дава амониев хлорид и диацетамид (СН3CO)2NH.

По време на дехидратацията ацетамидът образува ацетонитрил, като в реакция с алкални метални хипохлорити образуват метиламин.

Подготовка и употреба

Може да се получи ацетамид:

  1. Реакцията на етилацетат с воден разтвор на амоняк на студено.
  2. Разлагането на сух амониев ацетат. Най-добре се провежда реакцията в присъствието на 100% оцетна киселина като катализатор. Също така е възможно да се слеят сух амониев ацетат със сух карбамид като обезводняващ агент (това освобождава амоняк и въглероден диоксид).
  3. Преминаване на амоняк към горещ оцетен анхидрид.
  4. Загрява се смес от безводен натриев ацетат с амониев хлорид (реакцията дава малък добив на ацетамид).

Ацетамидът се използва като пластификатор в процесите на получаване на кожа, хартия, филми и бои и лакове. Той се използва като изходен материал за получаване на N-хлоро- и N-бромоацетамиди, тиоацетамид, метиламин и редица лекарства.

Известна естествена амидна оцетна киселина, която е минерал.

токсичност

Ацетамидът може да бъде потенциално канцерогенно вещество [1].

Напиши мнение за статия "Ацетамид"

бележки

  1. Guide Нов химик и технолог. Радиоактивни вещества. Вредни вещества. Хигиенни стандарти / Redkol.: Moskvin A.V. и др. - SPb. : ANO NPO Professional, 2004. - 1142 с.

препратки

  • Химична енциклопедия / Redkol.: Knunyants I.L. et al.. - М.: Съветска енциклопедия, 1988. - том 1 (Abl-Dar). - 623 s.
  • Ацетамид // Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: 86 тона (82 тона и 4 екстра). - SPb., 1890-1907.

Извадка, характеризираща ацетамид

Руснаците не направиха това усилие, защото не атакуваха французите. В началото на битката те стояха само на пътя към Москва, блокираха го и точно когато продължиха да стоят в края на битката, докато стояха в началото на битката. Но ако дори руската цел беше да свали французите, те не можеха да направят това последно усилие, защото всички руски войски бяха победени, нямаше нито една част от войските, които не бяха повредени в битката, а руснаците останаха на местата си. загубили половината от войските си.
За французите беше лесно, припомняйки всички предишни петнадесетгодишни победи, със сигурност, че Наполеон е непобедим, със знанието, че са взели част от бойното поле, че са загубили само една четвърт от хората и че все още имат двадесет хиляди непокътнати стражи. Французите, които нападнаха руската армия, за да го свалят от позицията, трябваше да положат това усилие, защото докато руснаците, както преди битката, блокираха пътя към Москва, френската цел не беше постигната и всичките им усилия и загубите бяха напразни. Но французите не направиха това усилие. Някои историци казват, че Наполеон е трябвало да даде на своята непокътната стара охрана, за да бъде спечелена битката. Да говорим за това, което би станало, ако Наполеон е пазил стражата си, е като да говорим за това, което ще се случи, ако през есента се появи пролетта. Не можеше да бъде. Наполеон не даваше своя страж, защото не искаше това, но това не можеше да се направи. Всички генерали, офицери, войници на френската армия знаеха, че това не може да се направи, защото падналият дух на армията не го позволи.
Не само Наполеон е преживял подобно на сънищата усещане, че ужасен удар на ръката пада безсилно, но всички генерали, всички войници на френската армия, които са участвали и не са участвали, след всички преживявания от предишни битки (където след десет пъти по-малко усилия врагът избяга) врагът, който след като загуби половината от войниците, стоеше толкова заплашително в края, както в началото на битката. Моралната сила на французите, атакуващата армия, беше изтощена. Не тази победа, която се определя от вдигнатите парчета материя на пръчки, наричани знамена, и пространството, на което войниците стояха и стоят, а морална победа, която убеждава врага в моралното превъзходство на своя враг и в неговото безсилие, е спечелена от руснаците. Бородин. Френското нашествие, подобно на разярен звяр, получил смъртна рана в разцвета си, усети собственото си унищожение; но не можеше да спре, точно както най-слабата руска армия не можеше да не се отклони. След този натиск френската армия все още можеше да стигне до Москва; но там, без нови усилия от страна на руската армия, трябваше да умре, кървейки от смъртоносната рана, нанесена под Бородино. Пряко следствие от Бородинската битка е неразумният полет на Наполеон от Москва, връщайки се по стария Смоленски път, разрушаването на петстотинте хиляди нашествия и смъртта на Наполеоновата Франция, която за първи път под Бородин се управлява от най-силния дух на врага.

За човешкия ум абсолютната непрекъснатост на движението е неразбираема. Човек става разбираем законите на всяко движение, само когато разглежда произволно взети единици на това движение. Но в същото време, от този факт на произволното разделение на непрекъснатото движение в прекъснати единици, се получават повечето от човешките грешки.
Известен е така нареченият софизъм на древните, който се състои във факта, че Ахил никога няма да настигне костенурката отпред, въпреки че Ахил е десет пъти по-вероятно от костенурката: веднага щом Ахил минава през пространството, което го отделя от костенурката, костенурката ще премине една десета от него. пространство; Ахил ще премине тази десета, костенурката ще премине една стотна и така нататък до безкрайност. Тази задача беше представена на древните неразрешими. Безсмислието на решението (че Ахил никога няма да настигне костенурката) произтича само от факта, че прекъснатите единици на движение са произволно признати, докато движението на Ахил и костенурката се извършва непрекъснато.
Приемайки по-малки и по-малки единици на движение, ние се приближаваме само до решението на проблема, но никога не го достигаме. Само чрез приемане на безкрайно малка стойност и прогресия, издигаща се от нея до една десета и вземане на сумата от тази геометрична прогресия, ние постигаме решение на проблема. Нов клон на математиката, стигнал до изкуството да се справя с безкрайно малки количества и в други по-сложни въпроси на движението, сега дава отговори на въпроси, които изглеждат неразрешими.
Това ново, непознато за древните времена, клон на математиката, когато разглежда въпроса за движението, допускайки безкрайно малки количества, т.е. тези, в които се възстановява основното условие на движение (абсолютна непрекъснатост), по този начин коригира тази неизбежна грешка, която човешкият ум не може да направи вместо непрекъснато движение, отделни единици на движение.
При намирането на законите на историческото движение е абсолютно същото.
Движението на човечеството, произтичащо от безбройните човешки възмущения, се извършва непрекъснато.
Разбирането на законите на това движение е целта на историята. Но за да разбере законите на непрекъснатото движение на сумата на всички произвола на хората, човешкият ум дава възможност за произволни, прекъснати единици. Първият метод на историята се състои в вземане на произволна поредица от непрекъснати събития, за да го разгледаме отделно от другите, докато няма и не може да бъде началото на всяко събитие, но винаги едно събитие непрекъснато тече от другото. Вторият метод е да се разглежда действието на един човек, цар, командир, като сума от произволните действия на хората, докато сумата на човешкия произвол никога не се изразява в дейността на един исторически човек.
Историческата наука в своето движение постоянно приема по-малки и по-малки единици за разглеждане и по този начин се стреми да се доближи до истината. Но колкото и малки да са единиците, които историята приема, ние смятаме, че предположението за единицата, отделено от другото, предположението за началото на някакъв феномен и предположението, че произволът на всички хора се изразява в действията на един исторически човек, са фалшиви в себе си.
Всяко заключение от историята, без никакво усилие от страна на критиката, се разпада като прах, не оставяйки нищо зад него, само защото критикът избира по-голяма или по-малка прекъсната единица за обекта на наблюдение; на което винаги има право, тъй като взетата историческа единица винаги е произволна.

ацетамид

Английско наименование: Ацетамид

Ацетамидът е минерал в подкласа на ацетатите над класа на органичните киселини. Той е естествен ацетамид (амид на оцетна киселина). Името ацетамид е обичайното кратко име за това съединение.

Образува хексагонално-призматични кристали до 5 мм, с видими ръбове <1120>; също под формата на малки сталактити и гранулирани агрегати.
Лесно разтворим във вода (водата става горчива на вкус). Изпарява се при слънчева светлина.
Инсталиран върху изгорената купчина шлака на въглищна мина в гр. Червоноград, в рамките на Лвовско-Волинския въглищен басейн, Лвовска област, З. Украйна. Запълва малки кухини в зони, обогатени с амоняк, които се появяват само в периоди на сухо време.
Също така е отбелязано в At Shamokin, близо до Burnside, Northumberland, Пенсилвания, САЩ (В Shamokin, близо до Burnside, Northumberland Co., Пенсилвания, САЩ).

ацетамид

Т.е. амидна оцетна киселина, СН3CO. NH2; Получава се за първи път през 1847 г. от Dumas, Leblanc и Malagutti под действието на амоняк върху етилацетат CH3CO. операционна система2Н5. А. кристализира в безцветни игли, топящи се при 83 ° С и кипи при 222 °; Sp. теглото му е 1.159 при 4 °, миризмата е характерна мишка; лесно разтворим във вода и алкохол, но неразтворим в етер. При кипене с вода, особено с алкали и киселини, А. добавя елементи от вода и дава оцетна киселина и амоняк; под действието на дехидратиращи вещества: се получава фосфорен анхидрид, цинков хлорид, ацетонитрил СН;3CN (виж това ff.). А. има средна реакция, но, от една страна, представлява слаба основа, тъй като дава соли с киселини, а от друга, също проявява киселинни свойства: с оксида на живак и сребро се получават продукти на заместването на водород за амидната група:

Същият водород в А. може да бъде заместен с халогениди или алкохолни радикали: метил, етил, фенил (виж ацетанилид), както и с радикал на оцетна киселина, ацетил и ди- и триацетамид:

и двете се получават от ацетонитрил, първият - при нагряване със силна оцетна киселина, а вторият - с оцетен анхидрид.

Ацетамидна формула

В колба с плоско дъно със смляна стъклена запушалка се смесват 50 g етилацетат и 75 g 25% разтвор на амоняк. Чрез охлаждане на сместа до 8.10 ° С, тя се насища с амонячен газ, за ​​да се получи хомогенна течност. Колбата се затваря и се оставя в хладилника в продължение на два дни. След това реакционната маса се излива в колба Wurtz и се дестилира първо с вода (до 150 ° С) и след това с въздушен охладител. В диапазона 190. 225 ° С се събира ацетамидната фракция, която се втвърдява в приемника. Полученият продукт се изцежда върху Schott фуния, изсушава се в ексикатор над сярна киселина и отново се дестилира при атмосферно налягане или във вакуум, или прекристализира от етер.

Добив 22 g (69% от теоретичния).

Ацетамидът е безцветно кристално вещество, добре разтворимо във вода, алкохол, глицерин и ограничено в хлороформ, етер. T. pl. 81 С, т. Кип. 222 ° С.

Метод на получаване 2:

3 kg (2860 ml; 50.0 mol) ледена оцетна киселина се излива в 5-литрова колба и се добавя толкова много амониев карбонат, така че съдържанието на амоняк е 400 g (23.5 mol. Бележка; 1). Колбата се затваря със запушалка с една дупка, в която е свързана дробна колона с дължина 90 cm, свързана към охладител и приемник. Охладителят е стъклена тръба с дължина 150-200 см. Сместа се загрява до леко кипене, допълнително нагряване се нагласява, за да се получат около 180 мл презрамка за 1 час. Такава дестилация продължава 8-10 часа (докато температурата в горната част на колоната достигне 110 °). Обемът на дестилата, състоящ се от водна оцетна киселина, достига 1400-1500 ml. След това приемникът се променя, нагряването постепенно се увеличава и дестилацията продължава, докато температурата в колоната се повиши до 140 °. Обемът на дестилата, който е почти чиста оцетна киселина, който може да се използва при повторението на синтеза, е 500-700 ml.

Съдържанието на 5-литровата колба се излива в 2 литра за фракционна дестилация, снабден с обратен хладник с дължина 40-50 cm и се подлага на дестилация при атмосферно налягане. Охладителят е стъклена тръба. Фракцията, кипяща до 210 ° С, се събира отделно; обемът му е до 250-300 мл. В колбата остава почти чист ацетамид, който се дестилира при 210-216 °; теглото на дестилирания продукт: 1150-1200 г. При дестилация на фракцията, кипяща до 210 °, добивът може да се увеличи до 1200-1250 g (87–90% от теоретичния). Полученият по този начин ацетамид е достатъчно чист за повечето работи. За да се получи напълно чист продукт, достатъчно е дестилиран ацетамид да се подложи на кристализация от смес от бензен и етилацетат; 1 kg ацетамид кристализира от смес от 1 l бензен с 300 ml етилацетат (забележка 2). Получете безцветно gigly с така pl. 81 ° (забележка 3). Разтворителят може да бъде регенериран и ацетамидът, съдържащ се в разтвора, може да бъде изолиран, ако матерната луга се дестилира.

1. Корозивният амониев карбонат често съдържа значително количество примеси; следователно е необходимо да се определи съдържанието на амоняк в него чрез предварително титруване с киселина. Използваният в горната операция амониев карбонат съдържа 27,2% амоняк; За реакцията се взимат 1470 g

2. Като един от най-добрите методи за пречистване се предлага кристализация на ацетамид чрез разтварянето му в горещ метилов алкохол (0,8 ml на 1 g), последвано от разреждане на разтвора с етер (8-10 ml на 1 g).

3. Ацетамидът е хигроскопичен; следователно тя не трябва да остава отворена за въздуха.

ацетамид

ацетамид

  • Формула CH3OKH2
  • Моларна маса 59 g / mol
  • вид

Бели игли

ФИЗИЧЕСКИ СВОЙСТВА

  • мирис на мишка,
  • се разпространява във влажен въздух
  • температура на топене 83 ° С;
  • нека се разтворим във вода и алкохол
  • практически неразтворим в бензен и етер
  • Точка на топене 81.5 ° С
  • Точка на кипене 221,5 ° С
  • Плътност 0.9867 kg / m3

ПОЛУЧАВАНЕ

Получава се чрез взаимодействие на етилацетат с воден разтвор на амоняк на студено. Разлагането на сух амониев ацетат. Преминаване на амоняк към горещ оцетен анхидрид. Загрява се сместа от безводен натриев ацетат с амониев хлорид (нисък добив).

ЗАЯВЛЕНИЕ

Използва се при производството на кожа, плат, хартия и живачна сол - за обработване на зърнени семена.

Ацетамидна формула

Продуктите от реакцията се изливат в дестилационна колба, която се комбинира с хладилник, а амоняк, вода и алкохол се дестилират под термометър без термометър, докато в колбата остане приблизително една четвърт от първоначалния обем течност. Остатъкът се излива в малка дестилационна колба, поставя се термометър и дестилацията продължава, докато термометърът отчете 190 ° С. След това охладителят за вода се заменя с къс въздушен охладител и като се използва малка конична колба като приемник ацетамидът се дестилира при температура 210-216 ° С. ацетамидът се нагрява до стопяване, излива се в порцеланова чиния. Добивът е 9.6 g (70%); т. пл. 78-81 ° С.

N-бутилакрилат

Реактиви: метилакрилат - 8.6 g (0.1 mol);

n-бутилов алкохол - 3.7 g (0.1 mol);

р-толуенсулфонова киселина - 0.1 g;

хидрохинон - 0.2 g

Ястия: двуглава крушка; термометър; механична бъркалка; Хладилник Liebig

В двугърлена колба на 100 ml, в една от гърлата, в която е поставена стъклена епруветка с изтеглена капиляра, се поставят 3,7 g n-бутилов алкохол, 8,6 g метил акрилов естер, 0,2 g хидрохинон и 0,1 g n-бутил. толуенсулфонова киселина. Коледната колба се поставя в колбата и разтворът се нагрява до кипене в маслена баня. Колоната работи със затворен кран и с пълно връщане на дестилата, докато температурата на парите в главата падне до 62 - 63 ° С, т.е. до точката на кипене на азеотропната смес „метилов алкохол - метил акрилов естер“. Тази азеотропна смес се дестилира толкова бързо, колкото се образува и се наблюдава, че температурата в главата не се повишава над 65 ° С. Когато образуването на метилов алкохол се забави след 6-10 часа, излишъкът от метилов естер на акриловата киселина се дестилира и след това се дестилира. бутилов естер на акрилова киселина при 39 ° С (10 mmHg). Добивът е 5 - 6 g (78 - 94%).

Шабаров Ю.С. Органична химия. Учебник за университети. М.: Химия, 2000.

Becker, G., Berger, V., et al., Organicum: Работна среща по органична химия. М.: Мир, 1992. Т. 1, 453 с. T.2, 442 p.

Агрононов А.Е. Избрани глави по органична химия. М: Издателство на Московския държавен университет, 1975.

Golodnikov G V., Mandelstam T.V. Семинар по органичен синтез. Л.: Издателство на Ленинградския държавен университет, 1976 г. 373 с.

Юриев Ю.К., Левина Р.Я., Шабаров Ю.С. Практическа работа в органичната химия. Vol. 4. М.: Издателство на Московския държавен университет, 1969. 253 с.

Днепровски А.С., Темникова Т.И. Теоретични основи на органичната химия. Л.: Химия, 1991.

Titze L., Aicher T. Препаративна органична химия. М.: Мир, 1999. 704 с.

Buhler, К., Pearson, D. Органични синтези. М.: Мир, 1973. Част 1, 620 стр. Част 2, 591 с.

Weigand - Hilgetag. Експериментални методи в органичната химия. M: Chemistry, 1968. 944 p.

  • Предишна Статия

    Как да премахнем тъмните кръгове под очите? Топ Любими Средства на Селена Гомес, Кендал Дженър и Други звезди

Още Статии За Възпаление На Очите